Tembaga tidak bereaksi dengan air, tetapi bereaksi perlahan dengan oksigen di udara membentuk lapisan oksida tembaga berwarna kecoklatan, namun tidak seperti besi yang membentuk karat jika terkena udara lembab, patina melindungi tembaga di bawahnya dari korosi lebih lanjut. Lapisan patina (tembaga basa karbonat) sering terlihat pada bangunan tembaga seperti Patung Liberty [11] Tembaga kehilangan kilaunya bila terkena belerang karena terbentuknya berbagai sulfida. [12] Bilangan oksidasi tembaga adalah 0, +1, +2, +3 dan +4, yang mana +1 dan {{8 }} adalah bilangan oksidasi yang umum. Bilangan oksidasi +3 adalah asam kalium heksafluorotembaga(III), bilangan oksidasi {{10}} adalah asam cesium heksafluorotembaga(IV), dan bilangan oksidasi 0 dari Cu(CO)2 dapat berupa dideteksi oleh reaksi fase gas diikuti dengan isolasi matriks [13] .
Tembaga rentan terhadap korosi oleh halogen, mutual halida, belerang, dan selenium, dan karet vulkanisasi dapat menghitamkan tembaga. Tembaga tidak bereaksi dengan nitrogen tetroksida pada suhu kamar, tetapi dengan adanya nitrometana, asetonitril, eter atau etil asetat, tembaga nitrat terbentuk:
Cu + 2 N 2 O 4 → Cu(NO 3 ) 2 + 2 TIDAK
Logam tembaga larut dalam asam pengoksidasi seperti asam nitrat, dan tidak larut dalam asam non-pengoksidasi jika tidak ada zat pengoksidasi atau reagen koordinasi yang sesuai, misalnya:
Reaksi antara tembaga dan asam nitrat adalah sebagai berikut:
3 Cu + 8 HNO 3 (encer) → 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO↑ + 4 H 2 O
Cu + 4 HNO 3 (pekat) → Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO 2 ↑ + 2 H 2 O
Reaksi dengan asam sulfat pekat adalah:
Cu + 2 H 2 SO 4 (pekat) → CuSO 4 + SO 2 ↑ + 2 H 2 O
Produk reaksi dengan asam sulfat pekat juga bergantung pada suhu. Selama reaksi, asam sulfat diencerkan secara bertahap hingga reaksi berhenti. Tembaga tidak bereaksi dengan asam sulfat encer, tetapi dengan adanya oksigen, ia bereaksi menurut rumus berikut:
2 Cu + O 2 + 2 H 2 JADI 4 - Δ → 2 CuSO 4 + 2 H 2 O
Tembaga larut dalam asam klorat atau klorat yang diasamkan:
3 Cu + 6 H + + ClO 3 - → 3 Cu 2+ + Cl - + 3 H 2 O
Reaksi koordinasi terjadi dengan adanya tiourea:
2 Cu + 6 S=C(NH 2 ) 2 +2 HCl → 2Cu (I) (S=C(NH 2 ) 2 ) 3 Cl + H 2 [14 ]
Bereaksi dengan asam klorida pekat membentuk kompleks: [15]
2 Cu + 8 HCl (pekat) → 2 H 3 [CuCl 4 ] + H 2 ↑
Tembaga bereaksi dengan ion radikal asam Tc tinggi dalam kondisi asam, mereduksi ion radikal asam Tc tinggi menjadi Tc monomer:
7 Cu + 2 TcO 4 - + 16 H + → 2 Tc + 7 Cu 2+ + 8 H 2 O [16].
Tembaga dan besi sulfida dapat mengalami reaksi penggantian dengan pemanasan:
2 Cu + FeS → Cu 2 S + Fe
Tembaga dapat bereaksi dengan belerang trioksida saat dipanaskan, dan terdapat dua reaksi utama:
4 Cu + SO 3 → CuS + 3 CuO
Cu + SO 3 → CuO + SO 2
Tembaga stabil di udara kering dan mempertahankan kilau logamnya. Namun pada udara lembab, permukaannya akan menghasilkan lapisan tembaga berwarna hijau (tembaga basa karbonat, rumus molekul: Cu 2 (OH) 2 CO 3 ), untuk melindungi lapisan dalam agar tembaga tidak lagi teroksidasi. Persamaan reaksi:
2 Cu + O 2 + CO 2 + H 2 O → Cu 2 (OH) 2 CO 3
Apakah Anda membutuhkannyapipa tembaga, batang tembaga ,pelat tembaga, kami memiliki produk dan keahlian untuk memenuhi kebutuhan Anda.
