Perbedaan antara tembaga elektrolitik dan tembaga katoda
Apa itu tembaga elektrolitik:
Pemurnian tembaga secara elektrolitik: Tembaga mentah (mengandung 99% tembaga) dibuat terlebih dahulu menjadi pelat tebal sebagai anoda, dan tembaga murni dibuat menjadi lembaran tipis sebagai katoda, dan campuran asam sulfat (H2SO4) dan tembaga sulfat (CuSO4) digunakan sebagai elektrolit. Setelah listrik dinyalakan, tembaga larut dari anoda menjadi ion tembaga (Cu) dan berpindah ke katoda. Setelah mencapai katoda, ia memperoleh elektron dan mengendapkan tembaga murni (juga disebut tembaga elektrolitik) di katoda. Pengotor pada tembaga mentah, seperti besi dan seng, yang lebih aktif dibandingkan tembaga, akan larut menjadi ion (Zn dan Fe) bersama dengan tembaga. Karena ion-ion ini lebih kecil kemungkinannya untuk mengendap dibandingkan ion tembaga, pengendapan ion-ion ini pada anoda dapat dihindari dengan mengatur beda potensial secara tepat selama elektrolisis. Kotoran yang kurang aktif dibandingkan tembaga, seperti emas dan perak, disimpan di bagian bawah sel elektrolitik.
Pelat tembaga yang diproduksi dengan cara ini disebut "tembaga elektrolitik" dan memiliki kualitas yang sangat tinggi serta dapat digunakan untuk membuat produk listrik.
Sedimen di dasar sel elektrolitik disebut "lumpur anoda", yang kaya akan emas dan perak dan sangat berharga. Ini memiliki nilai ekonomi yang sangat tinggi untuk dihilangkan dan diolah kembali.
Tembaga katoda:
Kandungan Komponen Kandungan Komponen Tembaga + Perak (Cu+Ag) 99,96 Timah (Sn) Kurang dari atau sama dengan 0.00{{10}}7 Arsenik (As) Kurang dari atau sama dengan 0.00059 Nikel (Ni) Kurang dari atau sama dengan 0,0005 Antimon (Sb) Kurang dari atau sama dengan 0,00054 Seng (Zn) Kurang dari atau sama dengan 0,002 Besi (Fe) Kurang dari atau sama dengan 0,0006 Sulfur (S) Kurang dari atau sama dengan 0,0012 Timbal (Pb) Kurang dari atau sama dengan 0,0010 Fosfor (P) Kurang dari atau sama dengan 0,0001
