Tembaga
Tembagaadalah unsur kimia. Ini adalah unsur ke-29 dalam tabel periodik. Berat atomnya adalah 63,55. Ini adalah logam transisi di tengah tabel periodik. Lambang tembaga adalah “Cu” yang berasal dari bahasa Latintembaga, yang berasal dari kata Latin untuk pulau Siprus, tempat tembaga ditemukan.[1]
Properti[ubah|ganti sumber]
Sifat fisik[ubah|ganti sumber]
Cakram tembaga, tergores asam, Anda melihat struktur kristal yang biasanya tidak terlihat
Tembaga berwarna oranye kemerahan ketika murni, tetapi segera menjadi kemerahan setelah terkena udara.
Tembaga adalah salah satu dari sedikit logam berwarna. Kebanyakan logam berwarna abu-abu atau perak. Emas, tembaga, cesium, dan osmium adalah satu-satunya empat logam berwarna. Itu bersifat magnetis. Tembaga berwarna hijau sebagai tembaga(II) karbonat dan tembaga(II) hidroksida. Warnanya menjadi hijau karena teroksidasi. Setelah beberapa waktu di udara, tembaga membentuk karbonat tembaga hijau di permukaan, yang disebut verdigris. Itu sebabnya atap tembaga suatu bangunan tampak hijau.
Tembaga sangat fleksibel dan ulet. Itu dapat diregangkan menjadi kabel dengan mudah. Tembaga juga sangat lunak, memiliki kekerasan Mohs 2,5 hingga 3. Artinya lebih keras dari kuku tetapi lebih lembut dari pisau lipat baja.
Bereaksi dengan larutan asam klorida atau amonia yang mengandung oksigen. Itu juga bisa larut dalam campuran hidrogen peroksida dan asam klorida. Ini menghasilkan tembaga(II) klorida. Itu tidak larut dalam asam lemah. Ia dapat larut dalam asam nitrat untuk membuat tembaga(II) nitrat dan nitrogen dioksida atau oksida nitrat.
Senyawa[ubah|ganti sumber]
Tembaga membentuk senyawa kimia. Dalam senyawa ini, ia mempunyai dua bilangan oksidasi normal: +1 dan +2. +2 lebih umum. Kebanyakan senyawa tembaga +2 berwarna biru. +1 senyawa tembaga bisa berwarna putih. Senyawa tembaga merupakan oksidator lemah. Mereka menimbulkan korosi pada banyak logam. Korosi ini mengambil logam dan memasukkannya ke dalam senyawa kimia, meninggalkan tembaga. Contohnya adalah besi dan tembaga(II) sulfat bereaksi menghasilkan tembaga dan besi(II) sulfat. +1 senyawa tembaga bersifat pereduksi ketika berada di udara. Biasanya dibuat dengan reduksi senyawa +2.
Senyawa tembaga bisa berwarna hitam, hijau, kemerahan, putih, biru, atau kuning.
Senyawa tembaga(I)[ubah|ganti sumber]
Senyawa tembaga(I) memiliki tembaga dalam bilangan oksidasi +1. Mereka adalah agen pereduksi yang lemah. Mereka bereaksi dengan udara untuk membuat senyawa tembaga(II). Mereka juga tidak proporsional dengan senyawa tembaga dan tembaga(II). Kebanyakan dari mereka tidak larut dalam air.
Tembaga(I) asetilida, coklat kemerahan, mudah meledak
Tembaga(I) bromida
Tembaga(I) klorida, berwarna putih jika murni, dan berwarna hijau jika teroksidasi
Tembaga(I) iodida, padatan tidak berwarna
Tembaga(I) oksida, coklat kemerahan
Senyawa tembaga(II)[ubah|ganti sumber]
Senyawa tembaga(II) memiliki tembaga dalam bilangan oksidasi +2. Mereka adalah agen pengoksidasi lemah. Mereka berwarna kehijauan ketika mengandung air (ditambahkan molekul air). Senyawa ini lebih stabil di udara dibandingkan senyawa tembaga(I).
Tembaga(II) bromida, padatan berwarna abu-abu
Tembaga(II) karbonat, berwarna kehijauan, terbentuk pada tembaga saat berada di udara
Tembaga(II) klorida, berwarna kehijauan jika mengandung air, berwarna coklat jika tidak mengandung air
Tembaga(II) hidroksida, berwarna biru muda, mudah berubah menjadi tembaga(II) karbonat
Tembaga(II) nitrat, biru, zat pengoksidasi, digunakan dalam demonstrasi sel volta
Tembaga(II) oksida, hitam
Tembaga(II) sulfat, biru, senyawa tembaga yang paling umum
Paris Hijau, sangat beracun, biru kehijauan cerah
Tembaga(II) sulfat, senyawa tembaga(II).
Tembaga(II) klorida, senyawa tembaga(II).
Tembaga(I) klorida, senyawa tembaga(I). Warnanya putih tetapi udara mudah bereaksi dan mengubahnya menjadi hijau
Tembaga(I) oksida, senyawa tembaga(I).
Tembaga(II) oksida, senyawa tembaga(II).
Kejadian[ubah|ganti sumber]
Tembaga sebagai logam di dalam tanah
Kalkopirit
Tembaga dapat ditemukan sebagai logam di dalam tanah. Biasanya, bagian luarnya berwarna hijau. Kebanyakan tembaga tidak berbentuk logam tetapi dalam senyawa kimia. Kalkopirit adalah bijih tembaga yang paling umum. Ini adalah campuran pirit dan tembaga sulfida. Tembaga ditemukan dalam jumlah kecil pada makhluk hidup. Beberapa moluska dan arthropoda memiliki darah biru karena mengandung tembaga dalam darahnya. Hewan seperti manusia dan mamalia lainnya memiliki darah berwarna merah karena mengandung zat besi.
Kegunaan[ubah|ganti sumber]
Tembaga dapat digunakan dengan berbagai cara, salah satu contohnya adalah kabel. Tembaga digunakan dalam pembuatan kabel karena mudah diregangkan dan tidak mahal. Oleh karena itu, perusahaan kawat besar akan menggunakan tembaga karena lebih murah dan waktu mendapatkannya lebih singkat
Tembaga mungkin merupakan logam tertua yang digunakan, karena peralatan tembaga yang sangat tua telah ditemukan. Tembaga digunakan dalam kabel listrik. Bisa juga dibentuk menjadi berbagai bagian. Ini dapat digunakan di unit pendingin. Patung Liberty terbuat dari tembaga. Ini juga digunakan pada pipa yang mengalirkan air, karena tidak menimbulkan korosi.
Ketika orang mencampurkan tembaga dengan timah, maka terciptalah perunggu. Perunggu jauh lebih sulit, dan menciptakan Zaman Perunggu. Hal ini menjadi kurang penting ketika orang belajar menggunakan zat besi dengan lebih baik. Ketika seng dicampur dengan tembaga, kuningan dibuat, yang bahkan lebih keras daripada perunggu. Tembaga dengan nikel menghasilkan cupronickel.
Tembaga juga digunakan dalam industri produksi medis dan makanan. Tembaga dapat mengubah protein, membentuk radikal, dan mengganggu enzim, sehingga menonaktifkan atau membunuh bakteri dan virus.[2]
Tembaga merupakan logam dasar yang mudah dibentuk dan sering ditambahkan ke logam mulia untuk meningkatkan elastisitas, fleksibilitas, kekerasan, warna, dan ketahanan terhadap korosi.
Sebagai senyawa kimia[ubah|ganti sumber]
Tembaga penting dalam tubuh manusia. Jika seseorang tidak mendapatkan cukup tembaga, molekul-molekul dalam tubuhnya mungkin tidak berfungsi. Namun, memiliki terlalu banyak tembaga bisa menjadi masalah. Manusia mendapatkan sebagian besar tembaga yang mereka butuhkan dari makanan, dan vitamin juga mengandung tembaga untuk memastikan kita mendapatkan cukup tembaga.[3]Senyawa tembaga juga digunakan untuk membunuh jamur dan alga.
Keamanan[ubah|ganti sumber]
Tembaga tidak beracun seperti logam. Senyawa tembaga bersifat racun, meski dibutuhkan sejumlah kecil untuk hidup. Tembaga mudah dikeluarkan dari tubuh, sehingga tidak menimbulkan efek racun.
Persiapan[ubah|ganti sumber]
Tembaga terkadang diambil begitu saja dari tanah dan dibentuk menjadi benda. Namun sebagian besar tembaga tidak berbentuk logam di dalam tanah. Kalkopirit adalah bijih tembaga utama. Dipanaskan dengan udara untuk memisahkan besi menjadi besi(II) oksida. Beberapa tembaga(I) oksida dibuat. Sulfur dioksida juga dibuat. Kemudian silikon dioksida ditambahkan, yang bereaksi dengan besi(II) oksida menghasilkan cairan yang dikeringkan. Sekarang hanya tersisa tembaga dan sulfida. Tembaga sulfida bereaksi dengan udara menghasilkan logam tembaga dan sulfur dioksida. Beberapa tembaga sulfida bereaksi dengan tembaga(I) oksida menghasilkan tembaga dan sulfur dioksida. Hal ini membuat tembaga menjadi tidak murni.
Tembaga dibuat murni dengan mengelektrolisisnya. Selembar tipis tembaga murni diletakkan di katoda dan lembaran tebal tembaga tidak murni diletakkan di anoda. Elektrolitnya adalah tembaga sulfat. Tembaga yang tidak murni akan larut dalam larutan. Kemudian melapisi lembaran tipis tembaga murni. Hal ini membuat tembaga menjadi murni.
Tembaga dalam jumlah besar didaur ulang karena nilainya yang tinggi dan semakin menipisnya cadangan tembaga di seluruh dunia.
